Supported by :

briliant.net

IPA - Kimia

Sebanyak 50 mL larutan K₂CrO₄ 10^-2 M, masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba²⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Sr²⁺, dan Pb²⁺ , dengan volume dan konsentrasi yang sama.
Jika Ksp:
BaCrO₄ = 1,2 x 10^-10
CaCrO₄ = 7,1 x 10^-4
SrCrO₄ = 4 x 10^-5
CuCrO₄ = 3,6 x 10^-6
PbCrO₄ = 2,8 x 10^-13
Senyawa yang terbentuk dalam wujud larutan adalah …..

BaCrO₄dan CaCrO₄
CaCrO₄dan SrCrO₄
CaCrO₄ dan CuCrO₄
SrCrO₄dan CuCrO₄
BaCrO₄ dan PbCrO₄

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

K₂CrO₄ → 2K⁺ + CrO₄^2-
5 x 10^-3 M 5 x 10^-3 M
M K₂CrO₄ = ${50 mL*10^{-2} M}/{50 mL + 50 mL}$
= ${50 mL*10^{-2} M}/{100 mL}$ = 5 x 10^-3 M
Ba CrO₄ →Ba²⁺ + CrO₄²⁺
5 x 10-3 M 5 x 10-3 M
M Ba CrO₄ = ${50 mL*10^{-2} M}/{100 mL}$ = 5 x 10^-3 M
Pengerjaan:
CaCrO₄ = SrCrO₄ = CuCrO₄ =PbCrO₄ = BaCrO₄
M Ca²⁺ = M Sr²⁺ = MC₄²⁺ = M Pb²⁺ = M Ba²⁺
= 5 x 10^-3 M

Q (hasil kali ion)	Tanda	Ksp	Kesimpulan
BaCrO₄= [Ba²⁺].[CrO₄²⁺] = 5 x 10^-3 . 5 x 10^-3 = 2,5 x 10^-5	>	1,2 x 10^-10	Mengendap
CaCrO₄ = [Ca²⁺][CrO₄²⁺] = 2,5 x 10^-5	<	7,1 x 10^-4	Tidak mengendap
SrCrO₄ = 2,5 x 10^-5	<	4 x 10^-5	Tidak mengendap
CuCrO₄= 2,5 x 10^-5	>	3,6 x 10^-6	Mengendap
PbCrO₄ = 2,5 x 10^-5	>	2,8 x 10^-13	mengendap

Jadi, senyawa yang masih berbentuk larutan (tidak mengendap) adalah CaCrO₄dan SrCrO₄
Ingat!
Q(hasil kali ion) < Ksp larutan belum mengendap
Q = Ksp larutan tepat jenuh
Q > Ksp larutan sudah mengendap

Konfigurasi elektron X^2- dari suatu ion unsur 32 under 16

X adalah ….

1s²2s²2p⁶3s²3p²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²
1s²2s²2p⁶3s²3p²3d²

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Struktur Atom
Unsur matrix{2}{1}{32 16}X

memiliki 16 elektron.
Ion X^2- adalah unsur X yang menangkap dua electron sehingga jumlah elektronnya = 16 + 2 = 18
Konfigurasi elektron dari kedelapan belas electron pada ion X^2- adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Ingat!
Prinsip pengisian elektron-elektron dalam suatu orbital berdasarkan asas Aufbau
Urutan pengisian elektron:
1S, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, dst.

Nama proses pembuatan/pengolahan senyawa tersebut adalah …..

Wohler
Kontak
Bilik Timbal
Down
Frasch

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Pembuatan H₂SO₄ dapat dilakukan dengan 2 cara:
Proses Kontak
S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
lanjut

SO₃(g) + H₂SO₄(aq) → H₂S₂O₇(l)
H₂S₂O₇(l) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)
Proses bilik timbal
S(g) + O₂(g) → SO₂(g)
NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)
SO₂(g) + NO₂(g) → SO₃(g) + NO(g)
SO₃(g) + H₂O(l) →H₂SO₄(aq)

Ke dalam wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang mengandung Ca(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ dan Pb(NO₃)₂
Diketahui:
Ksp Ba(OH)₂   : 4 x 10^-3
       Mg(OH)₂ : 3 x 10^-12
       Ca(OH)₂   : 5 x 10^-6
       Pb(OH)₂   : 3 x 10^-16
       Fe(OH)₂   : 5 x 10^-16
Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah …..

Fe(OH)₂ dan Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ dan Pb(OH)₂
Ca(OH)₂ dan Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ dan Mg(OH)₂
Pb(OH)₂ dan Fe(OH)₂

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃
Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃
Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃
Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + 2NO₃
Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2NO₃
[Ca²⁺] = [Ba²⁺] = [Mg²⁺] = [Fe²⁺] = [Pb²⁺] = 0,001 M
KOH → K⁺ + OH^- doubleright

[OH^-] = 0,001 M
Q(hasil kali ion)
Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-
Q Ba(OH)₂ = [Ba²⁺][OH^-]² = (0,001)(0,001)²
= 1 x 10^-9
Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-
Q Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^-]² = (0,001)(0,001)²
= 1 x 10^-9
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-
Q Ca(OH)₂ = [Ca²⁺][OH^-]² = (0,001)(0,001)²
= 1 x 10^-9
Pb(OH)₂ → Pb²⁺ + 2OH^-
Q Pb(OH)₂ = [Pb²⁺][OH^-]² = (0,001)(0,001)²
= 1 x 10^-9
Fe(OH)₂ → Fe²⁺ + 2OH^-
Q Fe(OH)₂ = [Fe²⁺][OH^-]² = (0,001)(0,001)²
= 1 x 10^-9
Untuk Ba(OH)₂ doubleright

Q < k_sp (tidak membentuk endapan)
Untuk Mg(OH)₂ doubleright

Q > k_sp (membentuk endapan)
Untuk Ca(OH)₂ doubleright

Q < k_sp (tidak membentuk endapan)
Untuk Pb(OH)₂ doubleright

Q > k_sp (membentuk endapan)
Untuk Fe(OH)₂ doubleright

Q > k_sp (membentuk endapan)

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 1 x 10^-5
, maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Hidrolis
mol CH₃COOH = V CH₃COOH x M CH₃COOH = 100 mL x 0,2 M = 2 mmol
mol NaOH = V NaOH x M NaOH = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol
persamaan reaksi antara CH3COOH dan NaOH:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O

Mula-mula             20 mmol           20 mmol             -
Bereaksi               -20 mmol            -20 mmol            + 20 mmol                           .
Sisa                        -                              -                              20 mmol
Pada akhir reaksi diperoleh garam CH₃COONa yang bersifat basa.
CH₃COONa (aq) → CH₃COO^- (aq) + Na⁺ (aq)
[CH₃COO^-] = 1/1

x [CH₃COONa]
= 1/1

x ${mol~CH_3COO^-}/{V~total}$ = {20~mmol}/{100~mL~+~100~mL}

= 0,1 M
Jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa, sementara pada akhir reaksi keduanya habis bereaksi dan terbentuk larutan garam, gunakan rumus hidrolisis garam.
Untuk reaksi hidrolisis garam dari asam lemah ke basa kuat berlaku:
[OH^-] = $sqrt{Kw/Ka~*~[CH_3COO^- ]}$ = $sqrt{{10^{-14}}/{10^{-5}}*0,1}$ = $sqrt{{10^{-15}}/{10^{-5}}}$ = $sqrt{10^{-10}}$ = $10^{-5}$
pOH = -log [OH^-] = -log 10^-5 = 5
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9
Other Way
Campuran antara larutan CH₃COOH (asam lemah) dan larutan NaOH (basa kuat) menghasilkan larutan garam yang bersifat basa. Oleh karena itu, nilai pH-nya > 7.
Dalam pilihan jawaban, hanya ada satu alternatif jawaban yang memenuhi, yaitu jawaban pH = 9

Logam alumunium diperoleh dari pengolahan bijih bauksit (Al₂O₃, x H₂O)

Lemburannya dielektrolisis dengan elektroda grafit Al₂O₃(l) → 2 Al³⁺(l) + 3 O^2- (l)

di katoda Al³⁺(l) + 3 e → Al(l)

di anoda 2 O^2-(l) → O₂(g) + 4 e

Reaksi keseluruhan: 2Al₂O₃(l) → 4 Al(l) + 3O₂(g)

Nama proses pengolahan logam tersebut dikenal dengan ……

Hall-Herault
Frasch
Haber-Bosh
Oswalt
Kontak

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Reaksi tersebut terjadi pada proses Hall-Herault

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut:
matrix{2}{1}{23 11}

P ,

Q ,

R
Konfigurasi elektron dari unsur Q²⁺ jika membentuk ion dianjurkan pada gambar …..

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konfigurasi elektron unsur Q
matrix{2}{1}{24 12}

Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² atau 2 8 2
Berdasarkan konfigurasi tersebut struktur sederhana atom Q yang netral adalah gambar

₁₂Q
Karena elektron valensi unsur Q adalah dua, maka atom unsur Q cenderung melepas 2 elektron dan membentuk ion Q²⁺ untuk mencapai keadaan stabil, sehingga ion Q²⁺ ini dapat digambarkan sebagai berikut.

Q²⁺

Nama senyawa turunan benzena dengan rumus struktur
gambare

adalah …..

4-hidroksi-2,6-dimetil toluene
4-kloro-3,5-dimetilfenol
3,5-dimetil-4-hidroksi toluene
3,5-dimetil-4 kloro fenol
2,4-dimetil-3-kloro fenol

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Benzena (C₆H₆) dengan gugus – OH dinamakan fenol
Rumus struktur:
gambare

adalah 2,4-dimetil-3-kloro fenol

Di daerah bukit kapur, air suka berbuih. Hal ini disebabkan terjadi kesadahan sementara pada air tersebut. Kesadahan sementara tersebut dapat dihilangkan dengan pemanasan. Persamaan reaksi setara yang tepat adalah ….

CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) → Ca(HCO₃)₂(aq)
MgSO₄(s) + CO₂(g) + H₂O(l) → Mg(HCO₃)₂(aq)
CaCO₃(aq) → CaO(s) + CO₂(g)
Ca(HCO₃)₂(aq) → CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)
MgSO₄(aq) → MgO(s) + SO₃(g)

Benar! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Kimia Unsur
Kesadahan air disebabkan oleh ion Ca²⁺ atau Mg²⁺. Karena terdapat di daerah bukit kapur yang mengandung kalsium, berarti air sadahnya mengandung ion Ca²⁺. Kesadahan sementara disebabkan oleh ion hidrogen karbonat, HCO₃^-.
Oleh karena itu, kesadahan sementara tersebut disebabkan oleh garam kalsium hidrogen karbonat, Ca(HCO₃)₂.
Saat dipanaskan, garam kalsium hydrogen karbonat akan membentuk endapan kalsium karbonat (CaCO₃). Persamaan reaksinya:
Ca(HCO₃)₂(aq) → CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

10.

Pada reaksi A_(g) + B_(g) →C_(g) + D_(g), diperoleh data laju reaksi sebagai berikut.

Percobaan	[A] M	[B] M	V(Ms^-1)
1.	0,1	0,6	12 x 10^-3
2.	0,2	0.6	48 x 10^-3
3.	0,2	1,2	48 x 10^-3

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,3 M dan B = 0,4 M adalah ….. Ms^-1.

4,80 x 10^-3
9,00 x 10^-2
1,08 x 10^-1
1,20 x 10^-1
1,60 x 10^-1

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Dari percobaan 1 dan 2 : 4 = 2²
2² = 2^r doubleright

x = 2 (orde)
Dari percobaan 2 dan 3 : 1 = 2^x
2⁰ = 2^x doubleright

x = 0 (orde 0)
Persamaan laju reaksi : V = k[A]².[B]⁰ = k[A]²
p_x/p_1

$v_x/{12*10^{-3}}$ = ${k[0,3]^2}/{k[0,1]^2}$
10^-2 V_x= 12.10^-3 x 9.10^-2
= 108 x 10^-5
V_x = ${108*10^{-5}}/{10^{-2}}$ Ms^-1 = 1,08 x 10^-1 Ms^-1
Cara mencari orde
-Jika mencari orde A, lihat B yang sama
-Jika mencari orde B, lihat A yang sama
Ingat!
Orde reaksi hanya didapat dari data percobaan, bukan dari koefisien reaksi

11.

Perhatikan dua buah diagram orbital unsur berikut ini.
X : [Ne]
↑↓

Y : [He]
↑↓ ↑↓ ↑ ↑

Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut …..

III A, 3
IV A, 4
VI A, 2
VIII A, 2
I A, 3

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Y : [He]
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
He adalah gas mulia yang memiliki nomor atom 2. Sehingga atom Y memiliki nomor atom 2 + 6 = 8
₈Y = 1s² 2s² 2p⁴
Atom Y terletak pada:
- golongan VI A (s²p⁴)
- periode 2 (koefisien s dan p)
Cara lain
Nomor atom He = 2, ditambah 6 elekton, jadi 8 elektron.
₈Y : 2(^K 6(^L
elektron valensi : 6 = VI A (golongan)
jumlah kulit : 2 = periode 2

12.

Jika diketahui:
Zn⁺²/Zn E° = -0,76 volt
Cu⁺²/Cu E° = +0,34 volt

Maka besarnya potensial sel (E° sel) volta tersebut adalah …..

-0,42 Volt
-1,10 Volt
+0,42 Volt
+1,10 Volt
+11,0 Volt

Benar! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

E°_sel = E°_red - E°_oks
       = E°_Cu - E°_Zn
       = 0,34 – (-0,76)
       = 0,34 + 0,76
       = +1,10 volt

13.

Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid
berikut :
(1) H₂S ditambahkan ke dalam endapan NiS;
(2) sol logam dibuat dengan cara busur Bredig;
(3) larutan NgNO₃ diteteskan kedalam larutan
HCl;
(4) larutan FeCl₃ diteteskan ke dalam air
mendidih; dan
(5) agar – agar dipeptisasi dalam air.
Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah ….

1 dan 2
1 dan 3
3 dan 4
3 dan 5
4 dan 5

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Koloid
Kondensasi merupakan pembuatan koloid dengan cara mengumpalkan partikel-partikel kecil (ion, atom, molekul) menjadi pertikel berukuran koloid.
Yang termasuk cara kondensasi yaitu cara (3) dan (4).
·         Larutan AgNO₃ yang ditambahkan HCl akan membentuk koloid AgCl
AgNO₃(aq) + HCl (aq) → AgCl(s) + NaOH₃(aq)
·         Larutan FeCl₃ yang ditambahkan ke dalam air mendidih akan membentuk koloid Fe(OH)₃.
FeCl₃(aq) + H₂O(l) → Fe(OH)₃ (s) + 3 HCl (aq)
·         Sementara itu, cara (1), (2), dan (5) termasuk pembuatan koloid dengan cara disperse, yaitu menghaluskan partikel-partikel kasar sehingga diperoleh partikel koloid.

14.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut:
matrix{2}{1}{23 11}

P ,

Q ,

R
Konfigurasi elektron unsur P adalah ….. (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

[Ar]4s² 3d³
[Ar]4s¹
[Ar]3s¹
[Ne]3s²
[Ne]3s¹

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Nomor atom P adalah 11, sehingga
matrix{2}{1}{23 11}

P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ sehingga matrix{2}{1}{23 11}

P = [Ne]3s¹

15.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut:
matrix{2}{1}{23 11}

P ,

Q ,

R
Unsur R dan unsur ₁₉K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut …..

RK₂, kovalen
KR, ion
R₂K, ion
K₂R, ion
KR₂, kovalen

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konfigurasi elektron R dan K
₁₇R = 2 8 7 (cenderung menangkap 1 elektron)
₁₉K = 2 8 8 (cenderung melepas 1 elektron)
Berdasarkan konfigurasi elektron R dan K, maka ikatan yang mungkin terjadi di antara R dan K adalah ikatan ion yang disebabkan oleh serah terima elektron di antara atom-atom R dan K tersebut, sehingga
K⁺ + R^- → KR

16.

Data energi ikatan rata – rata:
C = C : 609 kJ/mol;
C – Cl : 326 kJ/mol;
C – H : 412 kJ/mol;
C – C : 345 kJ/mol;
H – Cl : 426 kJ/mol.
Besarnya entalpi reaksi
CH₂ = CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl adalah ….

-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
+48 kJ/mol
+100 kJ/mol
+312 kJ/mol

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Termokimia
Reaksi tersebut dapat dinyatakan sebagai berikut.
gambar

Energi pemutusan ikatan:
1 E_C=C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kL/mol
4 E_C-H = 4 x 412 kJ/mol = 1.648 kJ/mol
1 E_H-Cl = 1 x 426 kJ/mol = 426 kJ/mol
∑ Energi pemutusan ikatan = 2.683 kJ/mol
Energi pembentukan ikatan:
1 E_C-C = 1 x 345 kJ/mol = 345 kL/mol
5 E_C-H = 5 x 412 kJ/mol = 2.060 kJ/mol
1 E_C-Cl = 1 x 326 kJ/mol = 326 kJ/mol
∑ Energi pemutusan ikatan = 2.731 kJ/mol
ΔH = ∑Energi pemutusan - ∑ energi pembentukan ikatan
      = 2.683 kJ/mol - 2.731 kJ/mol
       = -48 kJ/mol

17.

Dari beberapa sifat unsur berikut ini:
1. Dapat membentuk ion positif
2. Keelektronegatifan besar
3. Dapat membentuk asam kuat
4. Bersifat amfoter dalam air
5. Kurang reaktif terhadap unsur alkali
Sifat unsur yang tepat untuk golongan halogen adalah ……

1 dan 2
1 dan 5
2 dan 3
3 dan 4
4 dan 5

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Sifat-sifat halogen antara lain:
·         Mempunyai 7 elektron valensi
·         Mempunyai keelektronegatifan yang besar
·         Mudah menangkap elektron (membentuk ion negatif)
·         Mudah direduksi (oksidator yang kuat)
·         Mudah bereaksi/sangat reaktif, diantaranya menghasilkan asam kuat, contohnya HCl
·         Di alam tidak ditemukan dalam keadaan bebas

18.

Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C₃H₈O. Bila direaksikan dengan asam etanoat menghasilkan senyawa beraroma bauh pir. Maka gugus fungsi senyawa tersebut adalah …..

–OR
O
||
– C –
–OH
–CHO
O
||
– C – OH

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

C₃H₈O ⇒ C_nH_2n+2O : Alkohol / Eter
C₃H₈O + CH₃COOH →senyawa beraroma buah pir (Ester)
Jika suatu senyawa dengan rumus molekul C_nH_2n+2O direaksikan dengan asam karboksilat dan menghasilkan senyawa beraroma buah-buahan (ester). Maka senyawa yang direaksikan adalah alcohol.
O O
|| ||
R – OH + R – C – OH →R – C – O – R’ + H₂O

19.

Perhatikan gambar berikut!

Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah ….

1 dan 2
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
3 dan 5

Benar! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Termokimia
Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor
Reaksi eksoterm ditandai dengan suhu system/reaksi yang mengalami penurunan
1.       Reaksi eksoterm, karena suhu naik 3°C dari 27°C menjadi 30°C
2.       Reaksi eksoterm, karena suhu naik 8°C dari 27°C menjadi 35°C
3.       Reaksi endoterm, karena suhu turun 5°C dari 27°C menjadi 22°C
4.       Reaksi endoterm, karena suhu turun 7°C dari 27°C menjadi 20°C
5.       Reaksi eksoterm, karena suhu naik 10°C dari 27°C menjadi 37°C
Reaksi (3) dan (4) menyebabkan penurunan suhu sehingga reaksi (3) dan (4) termasuk reaksi endoterm.

20.

Perhatikan data percobaan berikut!

Larutan	I	II	III	IV	V
pH Awal	4	5	7	8	10
Ditambahkan sedikit asam	2,50	3,90	4,50	7,80	5
Ditambahkan sedikit basa	6,60	6,10	10	8,10	12
Ditambahkan sedikit air	5,2	5,9	6,5	7,60	8,5

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah …..

Benar! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Berdasarkan data, larutan IV mempunyai pH yang relative tetap meskipun ditambah sedikit asam, basa, atau air.

21.

Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing dimasukkan 4 gram garam yang dilarutkan dalam air. Gambar percobaan larutan garam tersebut sebagai berikut.
gambare

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan ditunjukkan pada gambar …..

1 menjadi 2
2 menjadi 3
3 menjadi 4
3 menjadi 5
4 menjadi 5

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, suhu, tekanan, luas permukaan, dan katalis. Cara memperbesar laju reaksi antara lain memperbesar kosentrasi, memperbesar tekanan, suhu, memperluas luas permukaan, dan menambahkan katalis.
Laju reaksi hanya dipengaruhi oleh luas permukaan ditunjukkan pada gambar 3 menjadi 4. Semakin besar luas permukaan garam, semakin besar laju reaksi. Cara memperluas permukaan dengan mengubah zat menjadi lebih kecil/halus (ditumbuk).

22.

Jika diketahui:

Zn⁺²/Zn E° = -0,76 volt

Cu⁺²/Cu E° = +0,34 volt

Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah …..

ZnSO₄/Zn // CuSO₄/Cu
Zn/Zn⁺²// Cu⁺²/Cu
Zn⁺²/SO₄^-2 // Cu⁺²/SO₄^-2
Cu/CuSO₄//ZnSO₄/Zn
Cu/Cu⁺² // Zn⁺²/Zn

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Zn⁺²/Zn E° = -0,76 volt
Cu⁺²/Cu E° = +0,34 volt
Notasi diagram sel:
elektroda | elektrolit || elektrolit | elektorda
(anoda) | (oksidasi) || (reduksi) | (katoda)
Harga E° lebih besar → mengalami reaksi reduksi
Harga E° lebih kecil → mengalami reaksi oksidasi
Zn|Zn⁺²|| Cu⁺²|Cu

23.

Pada reaksi kesetimbangan berikut:
6 NO(g) + 4 NH₃(g) doubleleftright

5 N₂(g) + 6 H₂O(g)
Delta

H = -x kJ
Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke ….

kanan, konsentrasi N₂ berkurang
kanan, konsentrasi N₂ bertambah
kanan, konsentrasi N₂ tetap
kiri, konsentrasi NO bertambah
kiri, konsentrasi NO berkurang

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Kesetimbangan Kimia
Sesuai dengan asas Le Chatelier, jika suhu system kesetimbangannya diturunkan, maka reaksi sistem akan menaikkan suhu sehingga kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang melepas kalor (pihak reaksi eksoterm). Dalam reaksi tersebut, kesetimbangan akan bergeser ke kanan, yaitu ke pihak reaksi eksoterm (reaksi eksoterm ditandai dengan nilai ΔH yang negatif), karena kesetimbangan bergeser ke kanan, maka N₂ sebagai hasil reaksi akan bertambah.

24.

Detil eter atau etoksi etana digunakan sebagai obat bius yang mengandung gugus fungsi …..

– O –
– OH
O
||
– C – H
O
||
– C –
O
||
– C – OH

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Rumus struktur dietil eter atau etoksi etana adalah sebagai berikut.
H H H H
| | | |
H – C – C – O – C – C – H
| | | |
H H H H
atau
CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃
Senyawa di atas termasuk jenis eter yang memiliki gugus fungsi – O –

25.

Unsur

T dalam system periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut …..

IVA, 3
VA, 2
VIA, 3
VIIA, 3
IVB, 2

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

T =

26.

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:
Sn + 2 Ag⁺ → Sn²⁺ + 2 Ag
E° Sn²⁺ | Sn = 0,14 volt dan E° Ag⁺ | Ag = +0,80
volt, harga potensial sel reaksi tersebut adalah….

-0,94 Volt
0,36 Volt
0,94 Volt
1,74 Volt
1,88 Volt

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

konsep Sel Elektrokimia

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi
          = E°Ag⁺ | Ag - E° Sn²⁺ | Sn
          = 0,8 volt – (-0,14 volt)
          = 0,8 volt + 0,14 volt
          = 0,94 volt

27.

Soda kue yang digunakan untuk mengembangkan roti terdiri dari NaHCO₃ dan asam yang dikeringkan, apabila tercampur dengan air, asam akan teraktivasi dan bereaksi dengan NaHCO₃ menghasilkan gas CO₂ yang menaikkan adonan. Persamaan reaksi NaHCO₃ dengan asam yang tepat adalah …..

NaHCO₃+ H⁺ →Na⁺ + H₂ + O₂ + CO₂
NaHCO₃+ 2H⁺ →NaOH + CO₂+ H₂
NaHCO₃+ H⁺ → Na⁺+ H₂O + CO₂
NaHCO₃+ H⁺ → NaH + OH + CO₂
2 NaHCO₃+ H⁺ →Na + O₂ + H₂O + H₂ + 2CO₂

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Reaksi NaHCO₃ dengan asam adalah sebagai berikut.
NaHCO₃ + H⁺ (asam) → Na⁺ (garam) + H₂O + CO₂

28.

Tabel berikut berisi data sejumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam air.

Larutan	Mol Zat Terlarut	Volume Larutan (mL)
1	0,1	200
2	0,1	100
3	0,2	300
4	0,2	100
5	0,1	250

Jika R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1 dan penukuran dilakukan pada suhu tetap, maka larutan yang mempunyai tekanan osmotic paling besar adalah …..

Benar! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

π= MRT =

RT
π₁ =

RT =

= 0,5 RT
π₂ = n/V_2

RT =

= RT
π₃ = n/V_3

RT =

= 0,66 RT
π₄ = n/V_4

RT =

= 2 RT
π₅ = n/V_5

RT =

= 0,8 RT

29.

Pada percobaan logam magnesium yang direaksikan dengan larutan asam klorida:
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
Diperoleh data sebagai berikut:

Suhu (°C)	Volum H₂	Waktu (detik)
25 25 45	25 mL 50 mL 75 mL	5 10 10

Laju reaksi pada pembentukan gas H₂ adalah …. mL/detik

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Laju reaksi pada pembentukan gas H₂
= 25/5

ml/det

30.

Jika 200 mL NH₄OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH₄OH = 10^-5, pH campuran setelah bereaksi adalah …..

5 – log 2
5 – log 3
5 – log 4
5 – log 5
5 – log 6

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

NH₄OH mula-mula= 200 mL x 0,8 M
                                    = 0,2 L x 0,8 M = 0,16 mol
HCl mula-mula = 200 mL x 0,8 M = 0,2 L x 0,8 M
                             = 0,16 mol
Persamaan reaksi antara NH₄OH dengan HCl
                                     HCl     +     NH₄OH    →    NH₃Cl + H₂O
mula-mula 0,16 mol       0,16 mol                 -            -
bereaksi               0,16 mol       0,16 mol 0,16 mol                 ,
sisa                              -                        -                  0,16 mol
Asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH₄OH) keduanya habis bereaksi, maka larutan yang terbentuk adalah larutan garam, sehingga pH larutan dapat ditentukan dengan menggunakan rumus hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah, yaitu
[H⁺] = $sqrt{k_w/k_b[{NH_4}^+]}$
NH₄Cl      →    NH₄⁺       +      Cl^-
0,16 mol      0,16 mol       0,16 mol
[NH₄⁺] = ${n {NH_4}^+}/{volum larutan}$ = {0,16 mol}/{(200 mL + 200 mL)}

= 0,4 M
sehingga
[H⁺] = $sqrt{{10^{-14}}/{10^{-5}}*0,4}$ = $sqrt{4*10^{-10}}$ = 2 x 10^-5
pH = -log [H⁺] = -log (2 x 10^-5) = 5 – log 2

31.

Bahan bakar yang terbakar tidak sempurna akan menghasilkan gas CO yang sangat berbahaya, berikut adalah data bahan bakar dan gas CO yang dihasilkan:

Bahan Bakar	Volume	Gas CO yang Dihasilkan
1	10 L	5 ppm
2	10 L	3 ppm
3	10 L	1 ppm
4	10 L	7 ppm
5	10 L	4 ppm

Bahan bakar yang memiliki nilai oktan tertinggi adalah …..

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Bahan bakar (bensin) dengan bilangan oktan tinggi akan mengurangi ketukan mesin. Hal ini karena makin tinggi bilangan oktan bensin, semakin efektif (sempurna) pembakaran yang terjadi di dalam mesin. Sementara itu, kadar gas CO yang dihasilkan dari pembakaran bensin bergantung dari kesempurnaan pembakaran yang terjadi, yaitu pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna akan menghasilkan gas CO. Semakin tidak sempurna pembakaran bahan bakar, semakin banyak gas CO yang dihasilkan. Karena semakin tinggi bilangan oktan pada bahan bakar akan menyebabkan pembakaran semakin sempurna, maka bahan bakar dengan bilangan oktan yang tinggi akan menghasilkan sedikit gas CO.

32.

Berikut hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Percobaan	Volume HCl yang Digunakan	Volume NaOH yang digunakan
1	20 mL	15 mL
2	20 mL	14 mL
3	20 mL	16 mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah …..

0,070 M
0,075 M
0,080 M
0,133 M
0,143 M

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

HCl merupakan asam kuat dan NaOH merupakan basa kuat, sehingga
NaOH + HCl_(aq) →NaCl_(a)+ H₂O_(l)
n NaOH = [NaOH] x V NaOH
= 0,1 M x 15 mL
= 0,1 M x 15 x 10^-3 L
= 1,5 x 10^-3 mol
n HCl = 1/1

x n NaOH = 1,5 x 10^-3 mol
sehingga
[HCl] = {n HCl}/{V HCl}

= ${1,5*10^{-3} mol}/{20 mL}$ = ${1,5*10^{-3} mol}/{20*10^{-3} L}$
= 0,075 M

33.

Dua buah unsur memiliki notasi matrix{2}{1}{27 13}

X dan

Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada …..

golongan IV B, periode 5
golongan VIII B, periode 4
golongan IV A, periode 3
golongan VII A, periode 3
golongan VIII A, periode 3

Benar! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Unsur Y dalam sistem periodic terletak pada gol VIIA periode 3

34.

Berikut adalah persamaan reaksi pembuatan turunan benzena
rumuse

Jenis reaksi tersebut adalah …..

sulfonasi
adisi
alkilasi
halogenasi
oksidasi

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Sulfonasi: reaksi antara benzena dengan asam sulfat pekat
Adisi: reaksi pemutusan ikatan rangkap menjadi tunggal
Alkilasi: reaksi antara benzena dengan alkil halida dengan katalis AlCl₃.
Halogenasi: reaksi antara benzena dengan halogen dengan katalis FeCl₃.
Oksidasi: reaksi suatu zat dengan disigen/reaksi pembakaran

35.

Perhatikan sel elektrokimia berikut!

Penulisan diagram yang tepat dari gambar adalah ….

Zn (s) | Zn²⁺ (aq) || Cu²⁺ (aq) | Cu (s)
Cu (s) | Cu²⁺ (aq) || Zn²⁺ (s) | Zn (aq)
Zn²⁺(aq) | Zn (s) || Cu (s) | Cu²⁺ (aq) Z
Cu²⁺ (aq) | Cu (s) || Zn²⁺ (aq) | Zn (s)
Zn (s) | Zn²⁺ (aq) || Cu (s) | Cu²⁺ (aq)

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Sel Elektrokimia
Sel Volta:
anoda (-) → reaksi oksidasi
katoda (+) → reaksi reduksi
Pada sel volta tersebut terjadi reaksi oksidasi reduksi. Di anoda (-) terjadi reaksi oksidasi.
Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-
Di katoda (+) terjadi reaksi reduksi
Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s)
Reaksi sel : Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
Penulisan diagram selnya : reaksi anoda || reaksi katoda
Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu(s)

36.

Unsur yang dihasilkan dari proses tersebut dapat membentuk senyawa yang sering digunakan untuk ……

pemutih tepung beras dan jagung
pengenyal produk daging olahan
pengawet warna merah pada daging
melarutkan bauksit agar berfase cair
mengendapkan kotoran air hingga jernih

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Salah satu contoh senyawa alumunium adalah alumunium sulfat [Al₂(SO₄)₃] yang digunakan pada proses penjernihan/pemurnian air, industri kertas, dan tekstil. Contoh lainnya adalah alumunia (Al₂O₃) yang biasanya digunakan sebagai katalis dan tawas yang digunakan sebagai penjernih air.

37.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut – turut adalah ….

1 Dan 2
1 Dan 3
1 Dan 5
2 Dan 3
4 Dan 5

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Konsep Larutan Elektrolit
Pengujian daya hantar listrik larutan:
·         Pada elektrolit kuat, lampu akan menyala dan banyak terdapat gelembung gas di elektrodanya.
·         Pada elektrolit lemah, lampu redup atau tidak menyala, dan terdapat sedikit gelembung gas di elektrodanya.
·         Pada larutan nonelektrolit, lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas di elektrodanya.
Berdasarkan percobaan tersebut:
Elektrolit kuat: larutan 1 dan 2
Elektrolit lemah: larutan 4 dan 5
Non elektrolit: larutan 3
Jawaban yang sesuai: elektrolit kuat (1) dan elektrolit lemah (5)

39.

Data percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut.

Bahan Makanan	Pereaksi yang digunakan / Perubahan Warna
Bahan Makanan	Biuret	Xantoproteat	Timbal (H) Asetat
K	Ungu	Jingga	Coklat Kehitaman
L	Biru Muda	Kuning	Coklat Kehitaman
M	Ungu	Jingga	Coklat Kehitaman
N	Ungu	Kuning	Tak Berubah
O	Biru Muda	Tak Berubah	Tak Berubah

Bahan makanan yang berprotein yang mengandung inti benzena dan unsur belerang adalah …..

L dan O
M dan N
K dan M
L dan N
K dan L

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Bahan makanan yang berprotein (mengandung ikatan peptida) dapat diuji dengan uji Biuret. Hasil reaksinya timbul warna ungu.
Bahan makanan mengandung inti benzena dapat diuji dengan uji Xantoproteat. Hasil reaksinya timbul endapan putih yang berubah menjadi kuning/jingga pada pemanasan.
Bahan makanan yang mengandung unsur belerang dapat diuji dengan uji timbal asetat. Hasil reaksinya timbul warna coklat kehitaman.
Dari data percobaan, bahan makanan yang berprotein yang mengandung inti benzena dan unsur belerang adalah bahan K dan M.

40.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 1 gram CaCO₃ dengan HCl didapat data sebagai berikut:
ini dia

Proses laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah nomor …..

1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 4
3 dan 4

Salah! Bookmark Soal Ini Lihat Penjelasan

Untuk menguji pengaruh luas permukaan zat terhadap laju reaksi, maka CaCO₃ (1 gram) serbuk direaksikan dengan HCl 0,1 M dan CaCO₃ (1 gram) bongkahan direaksikan dengan HCl 0,3 M. Jadi intinya konsentrasi harus sama.

MY BLOG

mahoo-mahooo

createrd by ARI PRIHANTORO (bhetet)

created by bhetet ( ari prihantoro )

CREATED BY BHETET

CAH RAGENAH hahhaha

Translate

Tuesday, March 12, 2013

IPA - Kimia

Supported by :

IPA - Kimia

Lencana Facebook

Blog Archive